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【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器(可重復(fù)使用)，選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗裝置

實驗藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱

①③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應(yīng)

①③

無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③⑤

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

不需要及水除去雜質(zhì)，不能用排水法收集氯化氫氣體，故A錯誤；

B.用裝置①發(fā)生濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)制備氯氣，裝置③中盛有飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，重復(fù)使用裝置③發(fā)生氯氣與KBr的反應(yīng)，最后用裝置⑤中盛的NaOH溶液吸收尾氣，則①③⑤可完成，故B正確；

C.圖中裝置缺少溫度計，不能制備乙烯，故C錯誤；

D.硝酸會氧化亞硫酸鈉，不能制取二氧化硫，使用制取二氧化硫的試劑不能選硝酸，應(yīng)選硫酸，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO與H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容量

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 molCO、2molH2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學(xué)計量數(shù))，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說法中不正確的是

A.x=2

B.達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％

C.該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=12

D.反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為15:13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應(yīng)；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標準狀況下跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應(yīng)： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

、

、

達到平衡的時間

5

8

的濃度

c

c

的體積分數(shù)

混合氣體密度

①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和該結(jié)論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，采取的措施可以是升高溫度

在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸廠常用以下方法處理尾氣：

(1)堿液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)氨催化吸收法，原理是與反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：

利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：

①管口f接管口______。

②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。

③E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究，部分實驗數(shù)據(jù)和圖像如下。

反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

實驗

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時SO3

物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

ⅰ

0.2

0.1

0

0.12

ⅱ

0

0

0.2

a

①實驗ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A.CS2為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

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同步練習(xí)冊答案