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20．化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+4H++4e-═2H2O
C．粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣；
B．氫氧燃料電池中氫氣在負極失電子；
C．粗銅精煉時，粗銅在陽極失電子；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．酸性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子生成氫離子，負極反應式為H2-2e-=2H+，正極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，故B錯誤；
C．粗銅精煉時，粗銅與電源的正極相連作陽極失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電極反應式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，書寫電極反應式要結合電解質溶液酸堿性，也是學習難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍色；B、F、H均為常見的金屬單質；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應．請根據要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學式Al2O3．
（2）寫出反應②的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；寫出反應④的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；寫出反應⑤的化學方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）反應①中陽極產生2.24L（標準狀況下）氣體，陰極析出物質的質量12.8g．
（4）M轉化為K時，每生成1mol氣態(tài)K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨的工業(yè)化生產，解決了世界糧食問題，是重大的化學研究成果．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（I）?NH3（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
則反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素，原子序數依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34，請回答：
（1）AY2是常用的溶劑，是非極性分子分子（填極性或非極性），分子中存在2個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似，是原子晶體．
（4）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（5）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（6）元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③：
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO2，④1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（7）Z的晶胞結構如圖，其密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
（8）ZYO4常作電鍍液，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示．
（1）途徑①②③，更好體現綠色化學思想的是②
（2）物質Y具有的性質還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復燃，則混合氣體X的成分是SO2與O2
（4）途徑①所用混酸中H2SO3與HNO3物質的量之比是3：2，并寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學式NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．普通銅器時間稍久容易出現銅綠．但我國流傳下來的1760年銅鑄國寶現在看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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