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下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、N2  
B、NH3  
C、H2O   
D、NaCl   
考點：電子式
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氮氣分子中存在3對共用電子對，氮氣分子中的共用電子對的表示方法不規(guī)范；
B．氨氣分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．氯化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在鈉離子和氯離子．
解答： 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，電子式中3對共用電子對的表示方法錯誤，正確的表示方法為：，故A錯誤；
B．氨氣的電子式中，氮原子最外層達(dá)到8個電子，氨氣的電子式為：，故B錯誤；
C．水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，水的電子式為：，故C錯誤；
D．氯化鈉為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉的電子式為：，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知斷開1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷開1mol H-N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則斷開1mol N≡N鍵吸收的能量是（　�。�
A、431 kJ
B、945.6 kJ
C、649 kJ
D、869 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說法中正確的是（　�。�
A、向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B、使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C、檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D、用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
⑥鹽酸可以碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
A、①③⑤⑥B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量的變化如圖示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小
B、1mol CO（g）和2mol H2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時，放出的熱量為91KJ
C、相同條件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91KJ
D、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解時以精銅作陰極
B、電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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