Question

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、2.24L NO₂含有氧原子數(shù)為0.2n_A
• B、常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28 g混合氣體中含氫原子4n_A
• C、1molC₂H₆分子中含有極性鍵為7n_A
• D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0.1n_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溫度壓強(qiáng)不知，體積不能換算物質(zhì)的量；
B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）最簡(jiǎn)式相同為CH₂，只需計(jì)算28 gCH₂中所含原子數(shù)；
C、極性鍵是不同元素原子形成的共價(jià)鍵，碳碳鍵為非極性鍵；
D、PH可以計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根濃度，溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；

解答： 解：A、溫度壓強(qiáng)不知，體積不能換算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28 g混合氣體中含氫原子，只需要計(jì)算28 gCH₂中所含氫原子數(shù)即可，氫原子數(shù)=

28g

14g/mol

×2×n_A=4n_A，故B正確；
C、1molC₂H₆分子中含有化學(xué)鍵為7mol，其中碳碳鍵為非極性鍵，所以極性鍵為6n_A，故C錯(cuò)誤；
D、pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液體積不知，不能計(jì)算含有的OH^-離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析計(jì)算，溶液濃度的計(jì)算應(yīng)用，注意烴分子中的化學(xué)鍵類型判斷，題目難度中等．