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某�；瘜W學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉化率，設計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO4溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題：

⑴實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應選用的裝置是      
該反應的化學方程式                                     
實驗室通常用        法收集氨氣，檢驗該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       
A．Na2O2B．濃硫酸C．P2O5D．堿石灰
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉化率為        
（1）A(1/)
(2/)
向下排空氣法(1/)
將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若石蕊試紙變藍則證明已經收集滿了(2/)
（2）D(1/)
（3）防止倒吸(1/)
除去未反應的氨氣并干燥N2(2/)
（4）Fe2＋+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4＋(2/)
（5）90％
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（�。� → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑______,還原劑______
（3）硫酸在上述反應中表現出的性質是____________（填選項編號）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應若產生11克氣體物質，則轉移電子的數目___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－與H＋反應生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應制備SO2的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：
編號
1
2
3
混合物質量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中鐵元素發(fā)生氧化反應的是
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。請根據題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式  
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為      mol。
 （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反應中(   )
A．FeO42-是還原產物B．ClO-是還原劑
C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH- 的化學計量數為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．有單質參加或有單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應
B．有化學鍵斷裂或有化學鍵形成的變化一定是化學變化
C．若A元素的金屬性強于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B
D．弱酸不可能制得強酸，弱酸鹽也不可能制得強酸鹽

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