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氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑
 
電子，本身發(fā)生
 
反應(yīng)．Na2O2中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可以推知Na2O2既有
 
性又有
 
性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，還原劑失去電子，被還原；處于中間價態(tài)的微粒，既能失去電子也能得到電子；Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)為5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，Mn元素的化合價降低，過氧化鈉中O元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，還原劑失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；Na2O2中氧元素化合價為-1價，既能失去電子也能得到電子，則既有氧化劑也有還原性；Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)為5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，Mn元素的化合價降低，過氧化鈉中O元素的化合價升高，所以氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2，
故答案為：電子轉(zhuǎn)移；失去；還原；氧化；還原；KMnO4；Na2O2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意元素化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，一定能使電離平衡向右移動的是（　　）
A、NaOH溶液
B、硫酸溶液
C、NaCN溶液
D、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將0.23molB和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡．得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50molO2后重新達到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化物是一類重要化合物'在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：

N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯
 
價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO2-4的立體構(gòu)型為：
 
，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N-3互為等電子體的分子有：
 
（舉兩例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示，試分析：
①該晶體的類型為
 
晶體．
②晶體中每個N原子同時吸引
 
個B原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶體的密度為p g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是
 
，這三種化臺物中N原子的雜化類型是
 
，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸．可部分電離出H+和N3-請寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．
Fe2+的核外電子排布式為
 
；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為
 
，Co3+與NH3之間的作用力是
 
．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X+的符號是
 
，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入過量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應(yīng)后，沉淀量減小為4.66g，并有氣體放出．
試計算：
（1）原混合溶液含有的Na2SO4的質(zhì)量．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 
；
（1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）Fe2+的外圍電子排布式為
 

（3）基態(tài)X原子有7個軌道填充了電子，則X元素價層電子排布式為
 

（4）33號元素的簡化電子排布式
 
，Cu元素的外圍電子排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．下列說法正確的是（　�。�
A、β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、維生素A1難溶于水
D、β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊答案