Question

某實驗小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺三種陽離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）．

回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑①的名稱：

 

，試劑③的化學(xué)式：

 

，化合物①的晶體類型：

 

；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：

 

，
溶液B中通入過量CO₂：

 

；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)實驗基本操作

分析：向溶液中通入過量氨氣，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反應(yīng)都生成氫氧化物沉淀，Ag⁺和過量NH₃．H₂O反應(yīng)生成銀氨溶液，則試劑①是氨氣或氨水，溶液A是銀氨溶液，向A中加入醛反應(yīng)生成Ag單質(zhì)甲，所以試劑②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，F(xiàn)e（OH）₃不溶，則試劑③是NaOH，溶液B中含有NaAlO₂、NaOH，向B溶液中通入過量CO₂，得到沉淀Al（OH）₃，將沉淀加熱得到化合物①為Al₂O₃，電解氧化鋁得到金屬乙為Al；
將Al（OH）₃沉淀加熱得到固體Fe₂O₃，然后加熱通入CO得到金屬單質(zhì)丙，為Fe，
再結(jié)合問題分析解答．

解答： 解：向溶液中通入過量氨氣，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺和NH₃．H₂O反應(yīng)都生成氫氧化物沉淀，Ag⁺和過量NH₃．H₂O反應(yīng)生成銀氨溶液，則試劑①是氨氣或氨水，溶液A是銀氨溶液，向A中加入醛反應(yīng)生成Ag單質(zhì)甲，所以試劑②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）₃溶解，F(xiàn)e（OH）₃不溶，則試劑③是NaOH，溶液B中含有NaAlO₂、NaOH，向B溶液中通入過量CO₂，得到沉淀Al（OH）₃，將沉淀加熱得到化合物①為Al₂O₃，電解氧化鋁得到金屬乙為Al；
將Al（OH）₃沉淀加熱得到固體Fe₂O₃，然后加熱通入CO得到金屬單質(zhì)丙，為Fe，
（1）通過以上分析知，試劑①的名稱為氨氣或氨水，試劑③的化學(xué)式為NaOH，化合物①為離子晶體，
故答案為：氨水（或氨氣）；NaOH；離子晶體；
（2）銀氨溶液和醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+RCHO

△

水浴

2 Ag↓+3NH₃↑+H₂O+NH₄⁺+RCOO^-，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+RCHO

△

水浴

2 Ag↓+3NH₃↑+H₂O+NH₄⁺+RCOO^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）該反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO（g）

△

2Fe+3CO₂（g），該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，所以增大壓強的措施，不能減少尾氣中CO的含量，故答案為：不能，因為該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強的變化不影響平衡移動．

點評：本題考查混合物的電離和提純，側(cè)重考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握程度及對知識的靈活運用能力，涉及金屬的冶煉，難點是試劑的選取，題目難度中等．