Question

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：①、若增加固體反應物C的用量，平衡不會移動，因為固體物質(zhì)的濃度是不變量，無法增大C的濃度，①錯誤；②、其它條件不變時，增大氮氣的濃度，平衡正向移動，由可知，雖然氮氣的變化濃度增大，但是由于其起始濃度+增加的濃度增大的程度更大，N2的轉(zhuǎn)化率反而會減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率才一定增大，②錯誤；③、對于氣體體積保持不變的可逆反應，減小容積或增大壓強時，平衡不一定，③錯誤；④、對于反應前后氣體體積變化的已達平衡的反應，恒壓反應器中充入稀有氣體，就必須增大容積，實質(zhì)上是減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，④錯誤；答案選D。