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下列說法正確的是（  ）
A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期
C
第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均大于3，故A錯誤。氫原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，B錯誤。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8，那么次外層電子數(shù)也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共2個電子層，位于第2周期，C正確；離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知16S、34Se位于同一主族，下列關系正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是    (   )
A．CS2為V形分子
B．NCl3的空間構型為平面三角形
C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正價或最低負價
＋6
－4
＋4
－3
 
下列說法錯誤的是（  ）
A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4
B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質
C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸
D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是（  ）
A．X能形成化學式為X(OH)3的堿
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是(　　)
A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高
B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物只有K2O
C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，產物都有氫氣
D．K也可以與氯氣反應，且比Na與氯氣的反應劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中   表示質子或電子， 表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是


A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學性質不同的粒子D．①、②、③具有相同的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質比較：
①甲的單質熔、沸點比乙的低；
②甲單質能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測中,不正確的是(　　)。
A．Sr(OH)2溶解于水B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

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