Question

4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是（還原產(chǎn)物只有NO）（　�。�

• A． FeO
• B． Fe
• C． Fe₃O₄
• D． Cu

Answer 1

分析 假設物質(zhì)的量質(zhì)量為1g，計算各物質(zhì)相應的物質(zhì)的量，再計算失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知失去電子越多放出NO物質(zhì)的量越多．

解答 解：假設物質(zhì)的量質(zhì)量為1g，
A．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{72}$mol；
B．Fe與硝酸反應被氧化生成Fe³⁺，則失電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{56}×3$mol=$\frac{3}{56}$mol；
C．Fe₃O₄中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe³⁺，則失電子物質(zhì)的量為$\frac{1g}{232/mol}$×（9-3×$\frac{8}{3}$）=$\frac{1}{232}$mol；
D．Cu與硝酸反應生成Cu²⁺，則失電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{64}$mol×2=$\frac{1}{32}$mol；
由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的相關(guān)計算，注意把握Fe元素的化合價的變化，難度不大．