Question

室溫下，用0.1000mol?L^-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1

C．pH=7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）=c（CH3COO-）

Answer 1

A．滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；
B．由得到曲線可知，滴入等體積的氫氧化鈉溶液時(shí)，鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明鹽酸和醋酸的濃度都是0.1000mol?L^-1，故B正確；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，醋酸所消耗的NaOH溶液的體積小，故C錯(cuò)誤；
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．