Question

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）

• A、172.5 kJ
• B、1149 kJ
• C、283kJ
• D、517.5 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，可知各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故36g碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：36g碳的物質(zhì)的量為

36g

12g/mol

=3mol，
所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，根據(jù)碳原子守恒，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×

1

3

=1mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)蓋斯定律清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．