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將S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物質間的相互轉化建構成一張網(wǎng)絡圖．
考點：含硫物質的性質及綜合應用
專題：氧族元素
分析：在一定條件下，S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物質間的可以相互轉化，根據(jù)物質之間的反應分析．
解答： 解：在一定條件下，S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物質間的可以相互轉化，它們的轉化關系為：
故答案為：．
點評：本題考查了S元素及其化合物的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3gCO和25gN2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
B、標準狀況下11.2L CCl4中所含共價鍵數(shù)目為2NA
C、在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D、2molSO2、1molO2充分反應后，轉移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如圖所示裝置，一次實驗即可達到目的（不必選用其他酸性物質）．請據(jù)此實驗回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是
 
，所盛放的試劑應為
 
（填化學式）；
（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是
 
；
（3）裝置B中所盛的試劑是
 
，其作用是
 
；
（4）裝置C中所盛的試劑是
 
，C中反應的化學方程式是
 
；
（5）根據(jù)該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室測定綠礬中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)．稱1g綠礬樣品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO4溶液滴定至溶液變粉紅色，消耗KMnO4溶液VmL；已知：①MnO4-+aFe2++2bH+=Mn2++aFe3++bH2O；②Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+；③FeSO4?7H2O的相對分子質量為278．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應①中a的值為5，b的值為8
B、該滴定過程中選擇的指示劑是酚酞
C、樣品中w（FeSO4?7H2O）=2.78V×100%
D、反應②是為了消除Fe3+的棕黃色對終點判斷的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品．A能發(fā)生如圖所示的變化．
試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式（各任寫一種）：
     a．具有酸性
 
b．能發(fā)生水解反應
 

（2）A分子中的官能團是
 
，D的結構簡式是
 
．
（3）C→D的反應類型是
 
，E→F的反應類型是
 

    a．氧化反應      b．還原反應    c．加成反應        d．取代反應
（4）寫出化學方程式：A→B
 
．
（5）寫出E生成高聚物的化學方程式：
 
．
（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，
 
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
 
，D
 
（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
 
，它在該實驗中的主要作用是
 

（4）若樣品的質量為m g，反應后C、D的質量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質量分數(shù)為：
 
（結果用分數(shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少
 
；
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注視
 
．
（3）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由
 
色變?yōu)?div id="bl4sazk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）
 
．
（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z2的電子式為
 
，Y的原子結構示意圖為
 
，YW2的結構式為
 
．
（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應式為
 
．若有16gW2參加反應，轉移的電子數(shù)是
 
NA．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用任何試劑，只利用滴加順序就能區(qū)分下列溶液的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇
B、碳酸鈉和鹽酸
C、碳酸氫鈉和鹽酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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