Question

（本題共12分）據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。

23．兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 ，寫出氯原子最外層電子排布的軌道表示式 。

24．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式______.若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)? 。（填化學式）

25．潔廁靈的主要成分是HCl。下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔點：HF<HCl<HBr<HI

D.還原性：HF<HCl<HBr<HI

26．潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式 。

27．下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

C．S + 2H2SO4(濃)3SO2 + 2H2O

D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28．若以物質單位質量得到的電子數(shù)衡量物質的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是

A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2

Answer 1

（共12分）23．第三周期ⅦA 族(1分) , (1分)

24．(1分) , NaCl (1分) 25．A、C (2分)

26．ClO―+Cl―+2H＋=Cl2↑+H2O (2分) 27．A (2分)；28．B (2分) 。

【解析】

試題分析：23.Cl元素是17號元素，由于其核外電子排布是2、8、7，所以該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA 族，氯原子最外層電子排布的軌道表示式是。

24．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉是離子化合物，在陰離子中含有共價鍵，該物質的電子式：；若將84消毒液長期露置于空氣中，由于酸性:碳酸大于次氯酸，所以會發(fā)生反應：NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，鹽酸與溶液中Na2CO3發(fā)生反應變?yōu)镹aCl、H2O和CO2，故溶液的主要成分將變?yōu)镹aCl。

25．A．同一主族的元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，鍵斷裂就越難，相應的酸的酸性就越弱，所以酸性： HF<HCl<HBr<HI,錯誤； B．元素的非金屬性越強，其共價鍵結合的就越牢固，鍵能就越大。所以鍵能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I，正確；C．同一主族的元素形成的氫化物，相等分子質量越大，物質的分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，但是由于F原子半徑小，吸引電子能力強，所以在HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使去熔沸點出現(xiàn)反常現(xiàn)象，所以熔點： HCl＜HBr＜HI＜HF，錯誤； D．元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性就越強，由于元素的非金屬性F>Cl>Br>I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，正確。

26．潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式是ClO―+Cl―+2H＋=Cl2↑+H2O。

27．上面的氧化還原反應是歸中反應，即元素的化合價從兩邊向中間靠攏，而只有選項中是A是歧化反應，即的元素的化合價從中間向兩邊分散，其余都是歸中反應，故選項是A。

28．A．1mol NaClO在反應得到2mol的電子，物質的消毒效率是2mol÷74. 5g=1/37.25mol/g；B．1mol的ClO2在反應得到5mol的電子，物質的消毒效率是5mol÷67.5g=1/13.5mol/g； C．1mol的Cl2在反應得到2mol的電子，物質的消毒效率是2mol÷71g=1/35. 5mol/g；D．1mol的Ca(ClO)2在反應得到4mol的電子，物質的消毒效率是4mol÷143g=1/35.75mol/g；所以在這些常用的消毒劑中，消毒效率最高的是ClO2，選項是B。

考點：考查鹵素的原子結構、在周期表中的位置、性質及應用、電子式、原子結構示意圖的書寫、元素周期表、元素周期律的應用、離子方程式的書寫、元素性質的比較、物質的消毒效率的比較的知識。