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（10分）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為      %。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
                 。
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是                           ，相應的離子方程式為                                     。
（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其KSP=2.8×10-9�，F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是                。
（5）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是               。
（10分）．（1）90.9 （2分）   （2）CaSiO3 （1分）
（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解。（其他合理答案都給分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化學方程式不給分）
（4）5.6×10－5mol·L－1（2分，無單位不給分）
（5）不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染。（2分，寫不完整得1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為                              
（2）甲：量取18 mol/L的濃硫酸             mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有         、        、          ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是                   
③ 定容的正確操作是                                                
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。（填化學式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2（g）
－285．8
CO（g）
－283．0
CH4（g）
－890．3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44．0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式                                        。
⑵ 2H2（g） + O2（g）="=" 2H2O（g） △H=      kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）有人設計一個Na2O2與CO2反應實驗裝置圖如下：
 
打開止水夾,發(fā)現(xiàn)CO2通過裹有Na2O2的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2與CO2反應的結(jié)論是：
a:有氧氣生成：b:                                 
（2）甲、乙兩位同學各稱取質(zhì)量為m g的過氧化鈉與二氧化碳反應后的樣品，并用下圖所示儀器測定樣品的組分。

請回答下列問題：
①甲同學通過實驗測得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學讀取實驗數(shù)據(jù)時應注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。
②乙同學通過連接儀器①②進行實驗，他測得的數(shù)據(jù)是             。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果偏高，理由是                     。
③為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗裝置進行改進（每種儀器只準使用一次），寫出各儀器接口的連接順序                           。 
④按③設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是w1 g和w2 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                       。
⑤在③的改進裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處       （若沒有，此空不必回答；若有，請一并說出不足的理由）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)
A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：
淀粉——藍色
D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或檢驗正確的是
A．收集氯氣B．轉(zhuǎn)移溶液C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣D．用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是  
A．銅與濃硝酸反應制NO2
B．銅與稀硝酸反應制NO
C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯
D．石灰石和鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 （    ）                                              
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②是原電池，工作時SO42－離子向銅極移動
C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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