Question

常溫下，向VmL濃度為cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、原CH₃COOH溶液中c（H⁺）與NaOH溶液中c（OH^-）相等
• B、此過程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大
• C、加至VmL時(shí)，溶液呈中性
• D、加至2VmL時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向VmL濃度為cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，開始?jí)A不足，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，加VmLNaOH時(shí)恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性；加至2VmL時(shí)，溶液含等量的醋酸鈉和NaOH，結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，而NaOH為強(qiáng)堿，等濃度時(shí)CH₃COOH溶液中c（H⁺）與NaOH溶液中c（OH^-）不相等，故A錯(cuò)誤；
B．加堿時(shí)，氫離子濃度減小，水的電離程度增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成鹽水解促進(jìn)電離，堿過量時(shí)抑制水的電離，且氫氧根離子濃度在增大，則此過程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大，故B正確；
C．加VmLNaOH時(shí)恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．加至2VmL時(shí)，溶液含等量的醋酸鈉和NaOH，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

1

2

c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性及離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，綜合考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本理論的運(yùn)用能力，題目難度中等，注意電荷守恒的運(yùn)用．