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寫出下列化學反應方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO₂

（2）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應

（3）實驗室制乙烯

．

考點：化學方程式的書寫,苯酚的化學性質,乙酸的化學性質

專題：有機反應

分析：（1）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
（2）乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸甲酯和水；
（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應制乙烯，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答： 解：（1）碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，
故答案為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃；
（2）乙酸和甲醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸甲酯和水；反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₃+H₂O；
（3）實驗室利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應制乙烯：CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O．

點評：本題考查了化學方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意明確判斷化學方程式書寫方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.2g Cu溶于a mol/L過量的硝酸30mL中，假設硝酸的還原產物只有NO和NO₂，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度為

．
（2）生成的氣體中NO₂的物質的量為

，NO的物質的量為

．（用含a的關系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一種方法．原理為：
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為

．

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在堿性條件下，溶液無色且可以大量共存的離子組是（　�。�

A、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

B、Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

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D、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A、少量二氧化碳通入水玻璃中：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓

B、鈉投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

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黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S

引燃

K₂S+N₂↑+3A已配平
①畫出氮原子的結構示意圖

．
②生成物中除氮氣與硫化鉀外，還有一種物質A生成，則A的化學式為

．
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有

種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是

，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應的離子方程式

．
④下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是

．
A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄ B．穩(wěn)定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價 D．溶解性：H₂S＞CH₄
⑤已知常溫時CuS的K_sp=1.3×10^-36，向100ml 2×10^-18 mol/L 的K₂S溶液中加入100ml，2×10^-18 mol/L的CuCl₂溶液，試通過計算說明有無CuS沉淀生成（寫出計算推理過程，忽略溶液混合時的體積變化）．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在上圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是

（3）該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于

；
（5）改變下列反應條件，該反應的反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）

改變的反應條件	反應速率改變的結果
降低反應體系的溫度
將容器的體積改為1L
使用催化劑
保持容器體積不變，充入一定量氦氣，增大壓強