Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑

D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O

Answer 1

A．硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol，鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸為稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)為：
     Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
   0.08mol  0.32mol
鐵粉剩余0.02mol，剩余的鐵粉與生成的三價鐵離子反應(yīng)，生成二價鐵離子，所以，正確的離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．具有氧化性的過氧化氫，氧化具有還原性的碘離子，正確的離子反應(yīng)方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故B正確；
C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學式，正確的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2CH₃COOH=2Na⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故C錯誤；
D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)，沒有二氧化碳生成，正確的方程式為：C₆H₅OH+CO₃ ^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．