Question

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，W的濃度為0.5mol?L^-1，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.8mol?L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、a+b＞c+d
• C、Z的體積分?jǐn)?shù)減少
• D、X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：平衡時(shí)W的濃度為0.5mol?L^-1，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則W的濃度應(yīng)增大為1.0mol?L^-1，而此時(shí)為0.8mol?L^-1，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，以此進(jìn)行判斷．

解答： 解：平衡時(shí)W的濃度為0.5mol?L^-1，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則W的濃度應(yīng)增大為1.0mol?L^-1，而此時(shí)為0.8mol?L^-1，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，
A、由分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為a+b＞c+d，故B正確；
C、平衡向正方向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向正方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．