Question

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 

2CH₃OH + 3O₂ ＋4OH^－ 2CO₃^2－＋6H₂O， 則下列說法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時(shí)有CH₃OH生成的電極為陰極

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2－＋6H₂O

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】該電池是燃料電池，所以兩電極不一定兩種活性不同的金屬，A不正確。充電相當(dāng)于電解池，根據(jù)方程式可知，充電時(shí)，甲醇是CO₃^2－的還原產(chǎn)物，因此甲醇在陰極生成，B正確。放電相當(dāng)于原電池，根據(jù)方程式可知，放電時(shí)消耗OH^－，所以pH減小，C不正確。原電池中負(fù)極失去電子，所以甲醇在負(fù)極通入，D正確。答案選BD。