Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、7.8g由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
• B、100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6N_A
• C、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D、65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過氧化鈉的陰離子是過氧根離子進行判斷；
B、根據(jù)乙醇溶液中的溶劑為水，水中也含有氫離子進行判斷；
C、根據(jù)電子守恒計算出得到32g轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成的是氫氣進行判斷．

解答： 解：A、二者摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g化合物的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉的陰離子是過氧根離子，所以陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、由于乙醇溶液中，含有氫原子的除了乙醇，還有水，所以含有的氫原子總數(shù)大于6N_A，故B錯誤；
C、電解過程中，32g銅的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、65g鋅的物質(zhì)的量是1mol，鋅反應(yīng)生成鋅離子轉(zhuǎn)移2mol電子，無論生成氫氣，還是二氧化硫，都是達到1mol氣體得到2mol電子，所以生成的氣體的物質(zhì)的量是1mol，生成氣體的分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，轉(zhuǎn)移電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用，過氧化鈉的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．