Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、AgCl 懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
• B、當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
• C、飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大
• D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,離子積常數(shù),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C、溫度升高，抑制氫氧化鈣的溶解，但是飽和溶液的濃度不變；
D、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離出離子，溶液中不存在電解質(zhì)分子，但是存在水分子．

解答： 解：A、因同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯(cuò)誤；
B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故B正確；
C、加入生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量減少，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，pH不變，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成離子，所以溶液中不存在電解質(zhì)分子，但是存在水分子，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、沉淀溶液平衡常數(shù)，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法．