Question

某500mL溶液中含0.2molFe²⁺、0.4molFe³⁺，加入0.4molFe，待反應(yīng)完全后，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.8mol/L
• B、1.2mol/L
• C、1.6mol/L
• D、2.0mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，溶液中含0.2mol Fe²⁺、0.4mol Fe³⁺，加入0.4mol 鐵粉，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到溶液中Fe²⁺的總物質(zhì)的量，再求出濃度．

解答： 解：已知Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.4mol，鐵粉為0.4mol 由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，0.4mol完全反應(yīng)消耗Fe³⁺的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol＞0.4mol，故鐵粉過量，F(xiàn)e³⁺不足，
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
   0.4mol 0.6mol
所以反應(yīng)生成的Fe²⁺為0.6mol，因此溶液中Fe²⁺的總物質(zhì)的量為0.2+0.6=0.8mol，
所以c（Fe²⁺）=

n

V

=

0.8mol

0.5L

=1.6mol/L；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．該題注意鐵粉過量．