Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式___________________。

（2）乙中總反應的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有______________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析

Answer 1

【答案】（1）2H＋＋2e－==H2↑（2）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑

（3）Mg Al（4）AD

【解析】

試題分析：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極反應為2H++2e-=H2↑，負極反應為Mg-2e-=Mg2+；

（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電池總反應為：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑；

（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；

（4）A、根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B、鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C、該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；故選AD。