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甲醛、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是54%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、27%B、28%
C、37%D、無法計算
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中碳氫原子數(shù)目比例相同為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比=6：1，結合碳元素質(zhì)量分數(shù)計算氫元素質(zhì)量分數(shù)，混合物中w（O）=1-w（C）-w（H）．
解答： 解：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中碳氫原子數(shù)目比例相同為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比=6：1，混合物中碳元素質(zhì)量分數(shù)為54%，故w（H）=54%×
1
6
=9%，故混合物中w（O）=1-w（C）-w（H）=1-54%-9%=37%，
故選C．
點評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)計算，關鍵是根據(jù)化學鍵確定C、H元素質(zhì)量之比，側(cè)重考查學生對化學式的觀察、理解，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、升高溫度能使CH3OH增加
B、反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C、3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D、從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于苯的敘述正確的是（　�。�
A、易被強氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應
C、雖然不飽和但比較易發(fā)生取代反應
D、苯是一種重要的有機溶劑可廣泛應用于生產(chǎn)綠色油漆等

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍．由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，不能確定是否含有Cl-
B、可能含有NO3-、Cl-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
  選項 敘述Ⅰ敘述Ⅱ
  A晶體硅熔點高硬度大可用于制作半導體材料
  B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑
  C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定可用于漂白紙張
  D氧化鐵能與酸反應可用于制作紅色涂料
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

近兩年來，因不當使用而導致“名聲大振”的塑化劑（代號DEHP）的化學式為C24H38O4．
（1）DEHP的摩爾質(zhì)量是
 
，0.1mol DEHP的質(zhì)量為
 
．
（2）195g DEHP中含
 
g氫元素、
 
mol O，它完全燃燒時，最多生成
 
mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應的熱化學方程式
 
．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的
 
（填儀器名稱）中進行反應．在如圖1所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是
 
．

（3）精制爐氣（含有SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：
 
、
 
．
（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸
 
t．（結果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
 

A．海水提溴：海水濃縮
氧氣
熱空氣或
水蒸氣
溴蒸氣
堿液
吸收
酸化
蒸餾
液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼
煅燒
水
石灰水
海水
過濾
灼燒
MgO
熔化
電解
鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣
放電
NO2
水
吸收
硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氯：天然氣
一定條件下
氫氣
合成塔
過量氯氣
NH3、H2、N2
水冷
分離
氯．
（6）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
 
．

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