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在一密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應(yīng)平衡時，測得 c（A）為 0.5mol?L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol?L-1，則下列判斷中正確的是（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率減小了
C、化學(xué)計量數(shù)：m+b＜p
D、物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+b＞P，據(jù)此解答該題．
解答： 解：溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+b＞P，
A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C．由分析可知，m+n＞P，故C錯誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素與移動知識，題目難度不大，根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應(yīng)進行的方向是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）
 高溫 
.
 
2CO   ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是（　　）
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B和D同主族，可組成共價化合物DB2，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　�。�
A、由于非金屬性B＞D，則A、B組成化合物的沸點高于A、D組成的化合物
B、在C、B形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1：2和1：1
C、原子半徑由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A
D、B、C、E三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號Ba（OH）2的體積/mL溶液的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）b=
 
，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為
 
．（混合溶液的體積等于兩溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用 H2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，試完成下列問題： （1）Na2A 溶液顯
 
填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是 （用離子方程式表示）
 
．
（2）NaHA 溶液pH
 
 7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因
 
．
（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用下述裝置制取氯氣（如圖），并用氯氣進行下列實驗．看圖回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A
 
，B
 
．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D 中應(yīng)分別放入下列溶液中的C：
 
；D：
 
．
①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水�、跘gNO3溶液�、軡釮2SO4
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是E：
 
，F(xiàn)：
 

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．反應(yīng)的離子方程式是
 
，
（5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成
 
．
（6）P處為尾氣吸收裝置（如圖），可選用
 
反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A、Cu
B、H2
C、Cu（OH）2
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應(yīng)放出大量的熱．
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）對該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是
 
．
A．氧化還原反應(yīng)　B．復(fù)分解反應(yīng)   C．置換反應(yīng)   D．分解反應(yīng)
（3）該反應(yīng)中若生成1moLCl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
個；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-； 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
 
作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案