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下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是
A．將燒瓶中的濃氨水加熱
B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
D．加熱試管中的氯化銨固體
D

試題分析：D．加熱試管中的氯化銨固體，生成的HCl和NH3在管口又反應(yīng)生成氯化銨固體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：

實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱              。
（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                  。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ①  。
乙小組
②
濃氨水、氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：        ③     。
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為            。
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是                              。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗合理的是




A．證明非金性
Cl＞C＞Si
B．吸收氨氣，
并防止倒吸
C．制備并收集少量NO2氣體
D．制備CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取物質(zhì)的方案中,最合理的是(　　)
A．用過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬(FeSO4·7H2O)
B．銅與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4
C．過量的Fe與Cl2反應(yīng)制FeCl2
D．MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)
乙酸
1?丁醇
乙酸丁酯
98%濃硫酸
沸點
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有機溶劑
溶于水和有機溶劑
微溶于水，溶于有機溶劑
與水混溶
 
關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是
A．不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高
B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃
C．從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液
D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是
A．SO2B．Cl2C．HCl D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是 
A．溶解加適量BaCl2溶液過濾
B．溶解加適量CaCl2 溶液 過濾
C．溶解加適量Ca（OH）2溶液過濾
D．溶解加適量鹽酸加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理 (省略夾持、加熱及凈化裝置)，最合理的選項是

選項
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料。某小組進行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />實驗1：氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)制取。文獻表明，條件控制不當(dāng)時會有少量CuO生成。
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為____________。
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。
（3）若要探究該反應(yīng)發(fā)生的最低溫度，應(yīng)選用的加熱方式為____________。
實驗2：測定氧化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗。

（4）裝置a中所加的酸是____________（填化學(xué)式）。
（5）通過測出下列物理量，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___________。
A．反應(yīng)前后裝置a的質(zhì)量
B．裝置c充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量
D．反應(yīng)前后裝置e的質(zhì)量
（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K1、K2進行的操作是  ____________
方案2：將實驗l所得固體mg溶于足量稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質(zhì)量（資料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
（7）判斷經(jīng)干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若實驗所得不溶物為ng，則該樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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