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3mol?L-1 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施
 
．
A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl（s）    D．加氨水．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：鋅足量，則生成氫氣由硫酸決定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加CH3COONa（s），結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，氫離子濃度減小，但氫離子總物質(zhì)的量不變，則使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，故A正確；    
B．加BaCl2溶液，氯化鋇參加反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氫離子不變，溶液總體積變大，氫離子濃度減小，但氫離子總物質(zhì)的量不變，則使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，故B正確；     
C．加NH4Cl（s），銨根離子水解生成氫離子，氫離子濃度及物質(zhì)的量均增大，則生成氫氣增大，故C錯誤；   
D．加氨水，與硫酸反應(yīng)，減少氫離子的物質(zhì)的量及濃度，反應(yīng)速率及生成氫氣均減小，故D錯誤；
故答案為：AB．
點評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，注意Zn過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紫菜中含有比較豐富的碘．某化學(xué)興趣小組，擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設(shè)計了如下實驗步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向濾液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反應(yīng)
E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：
 
．
（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是
 
．
A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液
（3）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
．
小組中甲同學(xué)分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若
 
（填現(xiàn)象）則說明還剩余H2O2．小組乙同學(xué)認為該結(jié)論存在不嚴謹?shù)牡胤剑堉赋瞿阏J為不嚴謹?shù)牡胤剑?div id="hhzxjfj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）步驟E中“某操作”是
 
．
（5）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：
 
g/100g（結(jié)果不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、18g冰晶體中含有的氫鍵數(shù)為4NA
B、30g SiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)為NA
C、78g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
D、62g 白磷晶體中含P-P鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于
 
周期
 
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是
 
．（填符號）
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
 
（填化學(xué)式），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣．過一段時間后可觀察到
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某班同學(xué)用如圖2所示裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況
①上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②實驗完畢，甲同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的
1
5
，乙同學(xué)的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的
1
5
．下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是
 
．
a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c．乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 

反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地區(qū)用含較多Ca2+，Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水．請回答下列問題．步驟：天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
（1）該地區(qū)的天然水屬于
 
（“硬水”或“軟水”）．
（2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是
 
．
（3）經(jīng)過第④步離子交換后要經(jīng)過殺菌消毒才能直接飲用．常用的消毒方式有
 
．
（4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 

 
，如果是暫時硬度，可用加熱的方法除去，請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
（寫出一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、除去乙烷中的乙烯：利用發(fā)生氧化反應(yīng)將混合氣通過酸性高錳酸鉀溶液
B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多可生成四種產(chǎn)物
C、乙醇與乙酸混合加熱即能發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的酯
D、過程中反應(yīng)①、②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A、若pH＞7時，則一定是c1v1=c2v2
B、在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、當pH=7時，可能有c1/c2＞v2/v1
D、若V1=V2，c1=c2，則C（CH3COO-）=C（Na+）

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同步練習(xí)冊答案