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下列分子或離子可將Br-氧化為Br2的是（　�。�
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：可將Br-氧化為Br2說明該物質(zhì)或離子的氧化性大于溴，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碘的氧化性小于溴，所以碘不能氧化溴離子，故A錯誤；
B．碘離子只有還原性沒有氧化性，所以不能氧化溴離子，故B錯誤；
C．氯氣的氧化性大于溴，所以利用能將溴離子氧化為溴，故C正確；
D．氯離子只有還原性，所以不能氧化溴離子，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)或離子氧化性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，知道常見微粒的氧化性強(qiáng)弱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子
④鈉離子[Na]+⑤氫離子H+⑥銨根離子⑦鋁原子⑧
A、①②③⑥⑦
B、①③④⑥⑦⑧
C、①③⑤⑥⑦⑧
D、②③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（　　）
A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B、聚乙炔的化學(xué)式為?-[-CH=CH-]-n
C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D、聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＜Mg＜F
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于芳香化合物的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
B、高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)不都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)不都是放熱反應(yīng)
C、分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對溶解度無影響
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（　　）
A、水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目
B、水的體積；水中所含原子的數(shù)目
C、水的密度；水的摩爾質(zhì)量
D、水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5mol?L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.9mol?L-1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、x+y＜z
C、B的轉(zhuǎn)化率下降
D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2Q（g）．平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述中正確的是（　　）
A、剛充入時反應(yīng)速率υ（正）減小，υ（逆）增大
B、達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小
C、達(dá)到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2
D、達(dá)到新的平衡時，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加

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同步練習(xí)冊答案