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某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca(HSO4)2周體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如下圖所示。
請按要求回答下列問題：
(1)此裝置工作時，能量轉(zhuǎn)化方式為_____ 電子流向為_____
(2)b極上的電極反應式為______
(3)負極產(chǎn)生的離子為____，該離子通過固體酸膜傳遞到（填“a”或“b”） ____極。
(4)此電池工作時每消耗224L(標準狀況)H2，轉(zhuǎn)移電子____mol；若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為____，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應為________________
(1)將化學能轉(zhuǎn)化為電能；從a極通過外電路流向b極
(2)O2+4H++4e-=2H2O
(3)H+；b
(4)0.2；0.2 mol；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應用。

⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。

⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。

②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。

用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。

③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；

電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。

④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。

⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。

電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為： 2H2 4e- = 4 H+，其正極反應表示為___________                      ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：    

  

（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，

負極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-t27a2PbSO4+2H2O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

放電時：正極的電極反應式是__________________________                        

充電時：陰極的電極反應式是                                                  

（3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請

回答下列問題：

①該過程總的離子反應方程式為：                                        

 電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使

用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為

_________________（填試劑序號）。 

②離子交換膜的作用是                                    。

③現(xiàn)設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、

 Ⅲ三個區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽

離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只

允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na2SO4

溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為： 2H2 4e- = 4 H+，其正極反應表示為___________                      ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：    

  

（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，

負極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-t27a2PbSO4+2H2O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

放電時：正極的電極反應式是__________________________                         

充電時：陰極的電極反應式是                                                  

（3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請

回答下列問題：

①該過程總的離子反應方程式為：                                        

 電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使

用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為

_________________（填試劑序號）。 

②離子交換膜的作用是                                    。

③現(xiàn)設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、

 Ⅲ三個區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽

離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只

允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na2SO4

溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，

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