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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

【答案】D
【解析】解：A．氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A不選；B．氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；
C．二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應產生了白色沉淀

取______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，

棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配合物的是（　�。�

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B. 充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產品中氯元素的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①寫出重晶石的化學式：____________；

②寫出甘油的結構簡式：____________。

（2）寫出FeCl3與KI反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，下列說法正確的是( )

A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導致這一結果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結果帶來影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

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