Question

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有

 

（填字母）
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為

 

．
（3）下列操作步驟的正確順序是

 

（填序號）
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）若稱量時耗時過長，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

 

，若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

 

；若轉(zhuǎn)移時容量瓶中已有少量蒸餾水，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

 

；若定容時仰視，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)m=nM=cVM來計算；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)提供的儀器可知，配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有漏斗；
故選C．
（2）根據(jù)NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
故答案為：4.0g；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，操作步驟的正確順序是①③⑤②④；
故答案為：①③⑤②④；
（4）若稱量時耗時過長，稱量時NaOH固體已吸潮，會導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
若缺少步驟⑤，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，溶液的體積偏小，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；
若轉(zhuǎn)移時容量瓶中已有少量蒸餾水，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無影響，配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不變；
若定容時仰視，溶液的體積偏大，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；偏高；不變；偏低；

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及到實驗步驟、儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．