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19．已知某烷烴分子中電子總數(shù)為42，相對(duì)分子質(zhì)量為72，則該烷烴分子共有3種同分異構(gòu)體．其中，在相同條件下沸點(diǎn)最高的是：CH3CH2CH2CH2CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）；含有3個(gè)甲基的是，若該烷烴可由3種單烯烴與H2加成得到，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

分析 設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n+2，根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式，然后根據(jù)碳鏈異構(gòu)寫出戊烷的同分異構(gòu)體并判斷含有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式；最后根據(jù)加成反應(yīng)原理寫出滿足條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n+2，則：14n+2=72，解得：n=5，
所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為：，
主鏈有3個(gè)碳原子結(jié)構(gòu)簡式為：，所以戊烷最高含有3種同分異構(gòu)體；
戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，其沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)最高的為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3；
含有3個(gè)甲基的戊烷為：；
若可由3種單烯烴與H2加成得到，根據(jù)加成反應(yīng)原理可知，滿足條件的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，
故答案為：3；CH3CH2CH2CH2CH3；；CH2=C（CH3）CH2CH3；（CH3）2C=CHCH3；（CH3）2CHCH=CH2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則及常見有機(jī)反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；該氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（6）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答：
（1）操作I的名稱過濾，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設(shè)計(jì)試管c 的目的是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl3，原因是FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C．可用溴水來區(qū)分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、甲苯、環(huán)己烷
C．苯、苯酚、己烯D．苯、乙醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸 有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃燒需要消耗8mol O2
B．1mol咖啡酸最多與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH（COOH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：2NO+O2=2NO2．

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