下列敘述中不正確的是（ ）
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3
B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，
C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液
D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅
科目：高中化學 來源： 題型：
用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量
濃度的鹽酸，其操作錯誤的是 （ ）
A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗 B．堿式滴定管不用標準堿液潤洗
C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出 D．滴定結束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式中屬于水解反應，而且可使溶液呈酸性的是：
A. HS－ + H2O
S2－ + H3O+
B. CO2+H2OHCO3－ + H+
C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+
D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
則E(H—Cl) =
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：
2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為 。
（4）如下圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（ ）
A．該物質一定是鈉的化合物 B． 該物質一定是金屬鈉
C．該物質一定含鈉元素 D．可確定該物質中不含鉀元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
A．原子半徑：丙＜�。嘉�
B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。
（1）B位于周期表中的第二周期第 族。
（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）
（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。
（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式： 。
（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體 系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
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請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。
（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式 。
（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立體構型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。
（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 。
A．分子中含有氫鍵 B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化
（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：
| 熔點／K | 沸點／K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
| H2X | 187 | 202 | 2.6 |
| H2Y2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
、 。
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 。若該化合物晶體的密度為a g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。
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