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有機(jī)物CH3-CH═CHCl能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④使酸性KMnO4溶液褪色  ⑤聚合反應(yīng)  ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
A、以上反應(yīng)均能發(fā)生
B、只有⑥不能發(fā)生
C、只有⑤不能發(fā)生
D、只有②不能發(fā)生
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：CH3-CH═CHCl中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴及氯代烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：含碳碳雙鍵，可發(fā)生②加成反應(yīng)、④使酸性KMnO4溶液褪色、⑤聚合反應(yīng)，
含-Cl，可發(fā)生①取代反應(yīng)、③消去反應(yīng)，
不含氯離子，則不能與AgNO3溶液反應(yīng)，
即除⑥不能發(fā)生，其它均可發(fā)生，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵側(cè)重烯烴、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、SO3+H2O═H2SO4
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的事（　�。�
A、用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物
B、用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2
C、用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
D、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（B）=0.4mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.5mol?L-1?s-1
C、v（D）=0.6mol?L-1?s-1
D、v（A）=1.5mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙炔→乙烯
B、乙醛→乙酸
C、乙醛→乙醇
D、乙醇→溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列觀點(diǎn)或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、干燥的氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性
B、發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉
C、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?/span>
D、漂白粉必須密封保存，新制的氯水用棕色細(xì)口瓶保存，液溴用一層水封蓋再密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+恰好開(kāi)始沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B、Fe（NO3）3溶液中混有雜質(zhì)Al（NO3）3可以加入過(guò)量的NaOH溶液除去
C、B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時(shí)上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D、C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中因被氧化而變質(zhì)且有明顯顏色改變的是（　　）
A、KMnO4
B、CuSO4
C、FeSO4?7H2O
D、C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
（1）取樣品 ag，稱(chēng)取時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為
 
．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有
 
，濾渣中含有
 
，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾．主要有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案