Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測定溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌．已知溶液中的離子濃度與Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

請根據(jù)上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為

 

；當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法正確的是

 

．
A． 溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象相同．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水時(shí)溶液中離子濃度的變化情況分析；
當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氫氧化鋇過量，反應(yīng)的離子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)；
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度接近零，但不為0；
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象不相同，只有后者產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：（1）開始硫酸電離出氫離子和硫酸根導(dǎo)電，加入氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)濃度幾乎為零，故燈泡由亮到暗到熄滅，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋇電離出氫氧根和鋇離子導(dǎo)電，離子濃度增大，燈泡的亮度又增大，
故答案為：燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；
當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氫氧化鋇過量，反應(yīng)的離子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：
SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，故A正確；
B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度接近零，但不為0，故B錯(cuò)誤；
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象不相同，只有后者產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評：本題考查溶液的導(dǎo)電能力和離子方程式的書寫，題目難度較大，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．