Question

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂S₄+2I^-;CuI是一種白色沉淀(K_sp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象	對應(yīng)結(jié)論
步驟1		取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份	_____________
步 驟 2	第①份 試液		碘鹽中肯定含
	第②份 試液		_____________
	第③份 試液		X為　　　(填化學(xué)式)

 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe³⁺、S₄、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

Answer 1

Ⅰ.(1)Fe³⁺　CCl₄　(2)KI
(3)Br₂>Fe³⁺>I₂>S₄
(4)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂,I+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O
Ⅱ.(1)藍(lán)色褪去,放置一定時間后不恢復(fù)原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)
(2)2CuCl₂+4KI2CuI↓+I₂+4KCl
(3)85.5%

Ⅰ.(2)由步驟②③可知溶液中一定不含KI,結(jié)合加碘食鹽可知一定含有KIO₃;(4)溶液中的Fe³⁺、I均與I^-反應(yīng);Ⅱ.依據(jù)2CuCl₂+4KI2CuI↓+I₂+4KCl、I₂+2S₂S₄+2I^-可知CuCl₂~S₂,n(CuCl₂)=n(S₂)=2×10^-3 mol,m(CuCl₂·2H₂O)="0.342" g