Question

將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Cl^-）
• B、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）
• C、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Cl^-）
• D、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（Cl^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：假設(shè)二者體積都是1L，則n（HCl）=0.4mol，n（NaAlO₂）=0.2mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.4mol：0.2mol=2：1，發(fā)生的反應(yīng)為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應(yīng)生成沉淀需要0.2molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.2molAl（OH）₃，還剩余0.2molHCl，0.2molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質(zhì)是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質(zhì)的量為0.067mol，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大小．

解答： 解：假設(shè)二者體積都是1L，則n（HCl）=0.4mol，n（NaAlO₂）=0.2mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.4mol：0.2mol=2：1，發(fā)生的反應(yīng)為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應(yīng)生成沉淀需要0.2molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.2molAl（OH）₃，還剩余0.2molHCl，0.2molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質(zhì)是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質(zhì)的量為0.067mol，鋁離子水解而使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒知，c（Cl^-）最大、其次是c（Na⁺），鋁離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)確定溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等．