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化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖實驗圖以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ

；ⅡNaOH溶液；Ⅲ品紅溶液；Ⅳ

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)，試劑可重復(fù)選擇）
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是

；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是

；
（4）實驗室由乙醇制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：實驗室里利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，I中盛放品紅溶液，I中褪色可說明含二氧化硫；ⅡNaOH溶液可除去二氧化硫；Ⅲ品紅溶液可檢驗二氧化硫除盡；Ⅳ中盛放酸性KMnO₄溶液，溶液褪色可說明乙烯的存在，以此來解答．

解答： 解：實驗室里利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，I中盛放品紅溶液，I中褪色可說明含二氧化硫；ⅡNaOH溶液可除去二氧化硫；Ⅲ品紅溶液可檢驗二氧化硫除盡；Ⅳ中盛放酸性KMnO₄溶液，溶液褪色可說明乙烯的存在，
（1）由上述分析可知，I中試劑為A，IV中試劑為D，故答案為：A；D；
（2）說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置I中品紅溶液褪色，故答案為：裝置I中品紅溶液褪色；
（3）裝置Ⅱ的目的是除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的檢驗，故答案為：除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的檢驗；
（4）實驗室由乙醇制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗及產(chǎn)物檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　K₂=5.6×10^-11

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、1 mol?L^-1HCN溶液與1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

D、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）

元素化合價升高，

元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）

是氧化劑，Cu發(fā)生了

反應(yīng)，

是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是

．
（4）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：

，

，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是

（填寫名稱）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)

500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是

A．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃） B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N₂）為

mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意圖相符的是

．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應(yīng)的影響（P₁＞P₂）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加N₂對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示