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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網A．B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是：（　�。�
A、若X為O2，則A可為硫B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C、若X為HNO3，則C可能為Fe（NO3）3D、若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2
分析：A．硫與氧氣不能一步反應得到三氧化硫；
B．氯化鋁和少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁，和過量氫氧化鉀溶液反應生偏鋁酸鉀，且氫氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液；
C．硝酸與過量的鐵反應生成硝酸亞鐵，與不足量的Fe反應生成硝酸鐵，硝酸具有強氧化性，能氧化硝酸亞鐵生成硝酸鐵；
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，含有Na元素，A為NaOH，B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，X為CO2，符合轉化關系．
解答：解：A．硫和氧氣反應都生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣只有在催化劑、加熱條件下才能轉化為三氧化硫，硫與氧氣不能一步反應得到三氧化硫，故A錯誤；
B．氯化鋁和少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁，和過量氫氧化鉀溶液反應生偏鋁酸鉀，且氫氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液生成偏鋁酸鉀，符合轉化關系，故B正確；
C．硝酸與過量的鐵反應生成硝酸亞鐵，與不足量的Fe反應生成硝酸鐵，硝酸具有強氧化性，能氧化硝酸亞鐵生成硝酸鐵，符合轉化關系，故C正確；
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，含有Na元素，當A為NaOH，與少量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，且二氧化碳與碳酸鈉在溶液中可以轉化為碳酸氫鈉，故X為CO2符合轉化關系，故D正確，
故選A．
點評：本題考查了元素化合物性質與轉化，注意掌握中學常見連續(xù)反應，熟練掌握元素化合物的性質是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A 不可能是
de
de
．
a．S；   b．N2；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A與C反應生成D，D的相對分子質量為88，則C的官能團為
羧基
羧基
，反應①的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為 （寫出不同類物質）
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
或
HCl
HCl
，反應①的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
或
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
2Fe2++Fe=3Fe3+
2Fe2++Fe=3Fe3+
，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

則下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
de
de
．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
．檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為（寫出不同類物質）
HCl
HCl
或
NaOH
NaOH
．反應①的離子方程式為
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質，X是強氧化性單質，C與水反應生成酸．則X是
O2
O2
，A可能是
C或S或N2
C或S或N2
；
（2）若A是強酸，X是金屬單質，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產生沉淀．則A是
硝酸
硝酸
，X是
Fe
Fe
；
（3）若A是一種鐵礦石，反應①和②都是工業(yè)制硫酸生產中的重要反應，C與水反應生成強酸D．則工業(yè)生產中反應①發(fā)生的設備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，銅與D在一定條件下發(fā)生反應的方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如圖所示．
（1）若A由第三周期2種元素組成．常溫下，0.1mol/L X溶液的pH=13，則A在周
期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，X中陰離子的電子式是
，B轉化為C的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．

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