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肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
B、N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）═
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)熱與系數(shù)成正比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
②在實(shí)驗(yàn)①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無(wú)色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色
問(wèn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中一定含有
 
離子，一定沒(méi)有
 
離子．
（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是
 
，為了檢驗(yàn)該離子是否存在，請(qǐng)你寫出進(jìn)一步檢驗(yàn)的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為呢？
 
（填“可以”或“不可以”），并說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
CuS+
 
NaCl+
 
O2
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4．配平上述化學(xué)方程式．
（2）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號(hào)）
①NaClO　　　�、贑l2       ③H2O2溶液　　　④濃硫酸
理由是
 
．
（3）濾液B中大量含有的離子有
 
．
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
 
，“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出CuCl2?2H2O晶體的合適溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題．
　A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
　B原子L層有2個(gè)未成對(duì)電子
　C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
　D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
　E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
　F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
　G原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有
 
個(gè)B原子．
（3）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈
 
形．
（4）A和D能形成A2D和A2D2兩種化合物，其中A2D分子的VSEPR模型是
 
，A2D2中心原子的雜化方式是
 
．
（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布式為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是
 
，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．
（7）往G元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量C元素的氫化物的水溶液得到深藍(lán)色的透明溶液，若加入乙醇，將析出深藍(lán)色的晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是：（雙選）
 

A．10B20的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O（或D2O）
D．
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構(gòu)體：O2和O3
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①Na2O2
 
，②HCl
 
．
（3）有以下10種物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅　②稀硫酸�、勐然瘹�   ④氨氣�、菘諝猗薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c　⑨硫酸鋇�、饴葰猓�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
A．升高      B．降低       C．不變        D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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