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在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ
C

試題分析：設(shè)反應(yīng)放出的熱量為x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H="-Q" KJ/mol
2                                      QkJ
4mol×90%                             x
2/ (4mol×90%)=QkJ/x
解得x=1.8QkJ，         故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                        。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)(浙江高考)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是
A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化
D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是(   )
A．此時(shí)v(正)＜v(逆)
B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1
C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%
D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說(shuō)法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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