Question

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝       。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝       (可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)
d．混合氣體中c(NH₃)不變
(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)       。

Answer 1

(1)①   ②小
(2)   b、d
(3)a、c

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，
是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。
(1)①由方程式知K＝。
②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH₃)減小，c(N₂)、c(H₂)增大，故減小，K值減小。
(2)設(shè)N₂轉(zhuǎn)化了x mol·L^－1則
N₂(g)＋H₂(g)2NH₃(g)
開始時(shí)：(mol·L^－1)  1  3  0
轉(zhuǎn)化：(mol·L^－1)  x  3x  2x
平衡時(shí)：(mol·L^－1)  1－x  3－3x  2x
則＝20%，x＝；
K＝＝＝。
判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的濃度保持不變。ρ＝始終不變，a不能說明是否達(dá)平衡狀態(tài)，，c不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。
(3)溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)平衡所用時(shí)間越短。T₁<T₂，由T₁→T₂升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)減小，a正確；達(dá)平衡時(shí)c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)不變，不是c(N₂)＝c(NH₃)＝c(H₂)，b錯(cuò)誤；使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，c正確。