Question

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過(guò)濾洗滌

Answer 1

分析：A、根據(jù)Fe和I₂在加熱條件下反應(yīng)生成FeI₂；
B、根據(jù)MgCl₂和KOH反應(yīng)產(chǎn)生了新的雜質(zhì)KCl，同時(shí)本身過(guò)量也產(chǎn)生雜質(zhì)；
C、根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量，本身過(guò)量也產(chǎn)生雜質(zhì)；
D、根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣和氯化鎂都溶于水，不會(huì)引入新雜質(zhì)；

解答：解：A、因Fe和I₂在加熱條件下反應(yīng)生成FeI₂，所以不能用升華法除去Fe粉中混有的I₂，故A錯(cuò)誤；
B、因MgCl₂和KOH反應(yīng)產(chǎn)生了新的雜質(zhì)KCl，同時(shí)本身過(guò)量也產(chǎn)生雜質(zhì)，不能用KOH溶液來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C、因氫氧化鈉過(guò)量，本身會(huì)產(chǎn)生了雜質(zhì)氫氧化鈉，所以不能用過(guò)量的氫氧化鈉溶液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D、因氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣和氯化鎂都溶于水，氫氧化鎂不溶于水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑，注意反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)．