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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3.9g 鎂鋁合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，當沉淀達到最大量時，加入的NaOH溶液的體積為
A．75mLB．100mLC．250 mLD．無法計算
C

試題分析：當沉淀達到最大量時，溶液中的溶質就是氯化鈉。所以根據氯原子守恒中，氯化鈉的物質的量是0.5L×2mol/L＝1mol，則氫氧化鈉的物質的量也是1mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是1mol÷4mol/L＝0.25L＝250ml，答案選C。
點評：該題也是比較典型的利用守恒法解題的范例。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)0.5 mol C12的質量是____________g，其中含有_____________個氯分子，在標準狀況下的體積約為___________。與足量的金屬鈉完全反應轉移的電子數為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）
A．1.00mol·LB．0.500mol·LC．2.00mol·LD．3.00mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將一定質量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液體積關系如右圖所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的質量；
（2）當Al(OH)3完全溶解時所加入的NaOH溶液的體積為          ；
(3)鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，在標準狀況下，體積最大的是(　　)
A．28g N2B．71g Cl2C．48g O2D．1 000g H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（     ）
A．標準狀況下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 鍵數為 0.2 NA
B．常溫下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數大于 0.1 NA
C．分子數為NA的 CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L，其質量為 28 g
D．3.4 g NH3中含 N—H 鍵數目為 0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某研究性學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數，稱取該混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3．36 L。
（1）a的取值范圍是__________________。
（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是多少毫升？沉淀的最大質量為多少克？（用含a的代數式表示）。
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，計算原混合物中鋁的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。關于化學常用計量的說法正確的是
A．物質的量符號為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
C．摩爾質量就是相對原子量或相對分子量
D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(４分)某同學為了測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，取3.9克鎂鋁合金投入足量的鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L（標準狀況），請計算該合金中鎂的質量分數。（假設合金中不含其它金屬）

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