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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物，一定不導(dǎo)電，
②不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)  
③鹽酸既有氧化性又有還原性    
④電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、水銀
⑤電解質(zhì)電離一定要在通電條件下發(fā)生
⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解釋．
A、②③⑥B、①③④⑤⑥
C、①②③⑥D、①②③⑤
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),相似相溶原理及其應(yīng)用,重要的氧化劑,重要的還原劑
專題：
分析：①堿性氧化物都是金屬氧化物，是可以和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
②非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
③鹽酸具有酸的通性，氯離子具有一定的還原性；
④電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；
⑤電解質(zhì)的電離不需條件；
⑥溴在苯和四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度．
解答： 解：①堿性氧化物都是金屬氧化物，非金屬氧化物大多是酸性氧化物，但是非金屬氧化物一定不是堿性氧化物，且不能導(dǎo)電，故①正確；
②非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如氯氣，故②正確；
③鹽酸具有酸的通性，和金屬反應(yīng)生成氫氣，就體現(xiàn)了氧化性的一面，其中的氯離子具有一定的還原性，如濃鹽酸和二氧化錳在加熱時(shí)制取氯氣的過(guò)程就體現(xiàn)了鹽酸的還原性一面，故③正確；
④電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，水銀是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)的電離不需通電條件，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溴在苯和四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，相似相溶的原理，故⑥正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：此題考查知識(shí)面較廣，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，可以根據(jù)已有知識(shí)來(lái)解決，綜合性較強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ Na+   Cl-   SCN-
B、在強(qiáng)堿性溶液中：Na+  K+  AlO2- CO32-
C、在水電離出c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+  HCO3-  Cl-  SO42-
D、pH=1的溶液中：K+   Fe2+   Cl-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)氣體反應(yīng)：mA+nB?eC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、m+n=e
B、m+n＜e
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、m+n＞e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：：CH3CH3CH3CH3OH
Na2Cr2O7
H2SO4加熱
CH3CH2CH2CHO．
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由
 
．
（2）加入沸石的作用是
 
．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是
 
，D儀器的名稱是
 
．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕       b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在
 
層（填“上”或“下”）．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）分子D中的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）D→E的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（4）A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
（5）寫出C→D的反應(yīng)方程式
 
，其反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是
 
，A的電子式為
 
；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①A→B：
 
，反應(yīng)類型
 
；
②C→D：
 
，反應(yīng)類型
 
；
③CH3CH2OH→CH3CHO：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由糠醛（A）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（D）和抗日本血吸蟲�。↗）的合成路線如下：

已知Ⅰ． 最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是
Ⅱ．
RCHO+R′CH2CHO
稀NaOH
△
+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）B+X→C的反應(yīng)類型是
 
；B中的含氧官能團(tuán)除了羥基外，還有
 
（填名稱）．
（2）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②C+Y→D是加成反應(yīng)，推測(cè)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）H生成J的同時(shí)還有HCl生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成糠醛樹脂（其原理與甲醛和苯酚反應(yīng)類似），寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試荊．稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所選試劑為
 

（2）為了測(cè)定某探究活動(dòng)中FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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