Question

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Ag⁺、Na⁺?、Ba²⁺?、Al³⁺、、S^2-、、、。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

    請回答下列問題：(1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的離子方程式為________________。

    (2)沉淀乙是_______，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________________。

    (3)沉淀丙是_______，如何用一化學實驗來確定其成分?________________________。

    (4)氣體甲的成分有哪幾種可能?___________________________。

    (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有__________________________。

Answer 1

解析：首先分析4種陽離子與5種陰離子的共存關系，因為Ag⁺與所有的5種陰離子不可大量共存，立即排除Ag⁺，從而將沉淀甲鎖定為S(即排除AgBr)。S沉淀生成的條件需要在酸性條件下與S^2-反應，進一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃，對沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出發(fā)，乙溶液中的陰離子有過量余下的及可能原溶液中的，故丙沉淀為BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物。對Na⁺的判斷可從溶液電中性的角度思考。然后利用題給反應信息再結合離子共存關系，則能順利解答。

    本題若第一印象見到加入氫溴酸即產生淡黃色沉淀一定是AgBr，則誤入歧途，無法得到正確答案。

答案：(1)S    2S^2-++6H⁺====3S↓+3H₂O

    (2)Al(OH)₃     Al³⁺+3====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

    (3)BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄的混合物  在所得沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說明中有BaSO₄，若全溶解則為BaCO₃

    (4)CO₂、H₂S、SO₂、H₂S和CO₂或SO₂和CO₂

    (5)S^2-、、、Na⁺