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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知 
A．X、Y元素的金屬性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D．離子半徑：X+>Z2－
C

試題分析：W為短周期元素，主要化合價(jià)為+7、—1價(jià)，則W為Cl元素，Z的主要化合價(jià)為—2，原子半徑小于Cl，所以Z為O元素，X的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Y，X為Na，Y為Be。A、X、Y的金屬性：X>Y，錯(cuò)誤；B、X、Z可形成Na2O和Na2O2，Na2O2含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C、W的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，正確；D、離子半徑：X+<Z2－，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價(jià)
最高正價(jià)
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價(jià)
——
-1
——
——-
-3
-2
下列說(shuō)法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是(    )
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質(zhì)易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無(wú)色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價(jià)層電子排布式為           。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

（3）SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ，SnCl4與CCl4中
沸點(diǎn)較高的是             。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為              。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
（6）若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，計(jì)算灰錫的密度 為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是                ；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見(jiàn)氧化物有     和  （寫(xiě)出化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

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