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乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是(    )

A.乙醇在濃H2SO4存在下發(fā)生消去反應(yīng)           B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)                     D.乙醇的催化氧化反應(yīng)

AC


解析:

乙醇與鈉反應(yīng)，O—H鍵斷裂；乙醇催化氧化，O—H鍵、C—H鍵斷裂。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?朝陽區(qū)一模）肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．
（1）質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132．其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，其余為氫和氧．分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和．肉桂醛的分子式是
C9H8O
C9H8O
．
（2）肉桂醛具有下列性質(zhì)：

請回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是
．（本題均不考慮順反異構(gòu)與手性異構(gòu)）
②Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
D
D
．
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
③Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
④Y的同分異構(gòu)體中，屬于酯類目苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有
4
4
種．其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式是
．
（3）已知I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為烴．

請回答：
①甲的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2=CH2或CH=CH
CH2=CH2或CH=CH
．
②丙和丁生成肉桂的化學(xué)方程式是
．
③醛和酯也可以發(fā)生如“I”的反應(yīng)．食用香料肉桂酸乙酯通過如下反應(yīng)合成：

戊的名稱是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?南開區(qū)一模）查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇檢測儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X．其中一個電極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═X+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇完全燃燒時，可能不斷裂的鍵是：
①或②
①或②
．
（2）只用一種試劑（可加熱）就可區(qū)別下列五種無色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，該試劑可以是
新制Cu（OH）2懸濁液
新制Cu（OH）2懸濁液
．
（3）在有機(jī)物①   ②CH2=CH2 ③CH≡CH  ④ ⑤ 
⑥⑦中屬于芳香烴的是
⑤
⑤
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是
②③
②③
；能發(fā)生消去反應(yīng)的是
⑦
⑦
；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
⑥⑦
⑥⑦
． （填寫上述物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關(guān)說法中，正確的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中官能團(tuán)的名稱為
羧基，羥基
羧基，羥基
，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生
酯化
酯化
反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
BDE
BDE
；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
，分離方法①是
分液
分液
；分離方法②是
蒸餾
蒸餾
，試劑b是
（濃）硫酸
（濃）硫酸
；
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
.
△
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
c2(CO2)×c6(H2)
．
（2）在一定壓強(qiáng)和溫度下，在反應(yīng)物總物質(zhì)的量相同的情況下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
；化學(xué)平衡
正向
正向
移動，平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗46g乙醇時，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為
134.4
134.4
L．
（4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
．

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