Question

現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列問題：
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式，下同）．
（2）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是

 

．
（3）屬于共價化合物的是

 

，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

 

．

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．對于AB_n的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答： 解：HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價鍵，為共價化合物；HCl中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
N₂中N原子之間存在非極性共價鍵，為單質(zhì)；
Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
CaCl₂中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
Cl₂中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；
NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
CO₂中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，為共價化合物；CO₂中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl₂、NaF，故答案為：CaCl₂、NaF；
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有NH₄Cl、Na₂O₂，故答案為：NH₄Cl、Na₂O₂；
（3）屬于共價化合物的是HCl、CO₂，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO₂，故答案為：HCl、CO₂；CO₂．

點評：本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，明確這幾個概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個概念的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，為易錯點．